Chemquiry ブログ
化学の探求サイト“Chemquiry”のブログ。
化学グランプリ2011一次試験、お疲れ様でした！
化学グランプリ2011一次選考、お疲れ様でした！
早く公式で問題アップされないかなー。
やはり綺麗なのを印刷して一から解いてみたいと思っているので、解説・講評はそれからの予定です。もうしばらくお待ちくださいませ。
＜化学グランプリ一次選考への質問・疑問大募集！！＞
Chemquiryでは、化学グランプリ2011・一次選考に参加した皆さんの、解答解説集を読んでも今ひとつ釈然としないなどといった疑問や質問などを大募集しています。
・どうして、ここがこんな答えになるのか分からない。
・ここはこういう答えじゃダメなのか。
・解答解説集のココは間違いではないか。
など、疑問に思ったら、どんな些細なことでもいいので、ブログのコメントやtwitterアカウント「@chemquiry」へ投稿してみてください！
と、去年と似たような文章を貼りつけてみましたが、去年との違いは、連絡手段にtwitterが増えていることです！
今さっきアカウントを取得してきました←
ではこれから「化学グランプリ」の検索結果の網に引っ掛かった高校生・中学生……etcを片っ端からフォローする作業に入ります（笑）。
網に引っかかってないだろうなーという人はぜひフォローしてください！
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いよいよ明日は、化学グランプリ2011
いよいよ明日（海の日）は、化学グランプリですね！
バカテスト目当てでこのブログに来ている人は？？？状態になるかもしれませんが、全国高校化学グランプリとは、簡単に言えば、化学の甲子園です。全国各地の高校生が、化学の点数をもとに召喚獣を召喚し、激しいバトルを繰り広げます（嘘）。ちなみに、武器は百円電卓です。
このブログは主に
1. 化学グランプリ（明日から）
2. 化学オリンピック（開催中）
3. バカテスト解説
4. 東大化学
からなるのですが、今季は1～3が被ってカオスな事態が生じております。バカテスの記事の間に化学グランプリの記事が挟まる事態になりますが、まあ、あまり気にせずに読んで頂ければと思います。
ちなみに、東大化学を扱っておきながら京大化学を扱っていないのは、京大化学が面倒な問題だからです←
さて、今年の化学グランプリでは何が出題されるかなー
去年あった化学的なビッグイベントといえば、やはり日本人のノーベル化学賞受賞ですが、流石にクロスカップリングは出題には適さないかな……。有機合成系の問題といえば、化学グランプリ2007が思いつきますが、まあ流石にあれほど難しい問題は出ないでしょう。でも今年からマークなんだよなぁ……。
そういえば、化学グランプリ2010も有機合成チックな問題でしたね。
あと、今年2011年は「世界化学年」ですね！
世界化学年は、マリ・キュリーによるノーベル化学賞受賞から100年、また、やたらと長い命名則を作ったことで有名なIUPACの設立100年を記念した年です。
まあ「この有機分子のIUPAC名は次のうちどれでしょう」とか「このIUPAC名の分子は次のうちどれでしょう」とかいったような、つまらない問題は出ないで欲しいと思っていますが（←ここでフラグを立てます。）万が一出てもいいように、分岐鎖アルカンにちょっとした置換基がくっついたやつぐらいまでの命名法は見ておいてもいいかもしれません。
さて、キュリー夫人の方ですが、キュリー夫人の業績といえば、放射能の研究、特にラジウムとポロニウムについてですね。放射能だなんて、まさに最近のトレンドではないですか！
α崩壊とかβ崩壊とかの基礎知識について聞いたり、エネルギーとか放射能の量を計算させたりしても面白いですが、これは化学の問題というよりも、むしろ物理の問題ですね（汗）。
さて、どうでもいい考察をしてきましたが、まあ、なんだかんで、結晶と電池のどちらかは出るんじゃないかと勝手な予想をしてみます。なぜなら問題が作りやすいからです（爆）。
といったように、テキトーなことを書いてきましたが、あんまり焦らずに、化学グランプリを楽しんできてください。
あ、マーク式問題は、分からなくても必ず何かにマークするのを忘れないように（笑）。
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2. 化学オリンピック（開催中）
3. バカテスト解説
4. 東大化学
からなるのですが、今季は1～3が被ってカオスな事態が生じております。バカテスの記事の間に化学グランプリの記事が挟まる事態になりますが、まあ、あまり気にせずに読んで頂ければと思います。
ちなみに、東大化学を扱っておきながら京大化学を扱っていないのは、京大化学が面倒な問題だからです←
さて、今年の化学グランプリでは何が出題されるかなー
去年あった化学的なビッグイベントといえば、やはり日本人のノーベル化学賞受賞ですが、流石にクロスカップリングは出題には適さないかな……。有機合成系の問題といえば、化学グランプリ2007が思いつきますが、まあ流石にあれほど難しい問題は出ないでしょう。でも今年からマークなんだよなぁ……。
そういえば、化学グランプリ2010も有機合成チックな問題でしたね。
あと、今年2011年は「世界化学年」ですね！
世界化学年は、マリ・キュリーによるノーベル化学賞受賞から100年、また、やたらと長い命名則を作ったことで有名なIUPACの設立100年を記念した年です。
まあ「この有機分子のIUPAC名は次のうちどれでしょう」とか「このIUPAC名の分子は次のうちどれでしょう」とかいったような、つまらない問題は出ないで欲しいと思っていますが（←ここでフラグを立てます。）万が一出てもいいように、分岐鎖アルカンにちょっとした置換基がくっついたやつぐらいまでの命名法は見ておいてもいいかもしれません。
さて、キュリー夫人の方ですが、キュリー夫人の業績といえば、放射能の研究、特にラジウムとポロニウムについてですね。放射能だなんて、まさに最近のトレンドではないですか！
α崩壊とかβ崩壊とかの基礎知識について聞いたり、エネルギーとか放射能の量を計算させたりしても面白いですが、これは化学の問題というよりも、むしろ物理の問題ですね（汗）。
さて、どうでもいい考察をしてきましたが、まあ、なんだかんで、結晶と電池のどちらかは出るんじゃないかと勝手な予想をしてみます。なぜなら問題が作りやすいからです（爆）。
といったように、テキトーなことを書いてきましたが、あんまり焦らずに、化学グランプリを楽しんできてください。
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化学グランプリの過去問を公開
全国化学グランプリの公式ホームページでは、2010年以外の問題が準備中になったままで、過去問を見ることができない！
ということで、自分のローカルに保存してあった過去問・公式解答解説・解答用紙を
全国高校グランプリ・過去問のページ
にアップしました。
2006年から2009年までの実施報告書については、1ファイルあたりの容量制限の関係からアップできていません……。
サーバー側は1ファイル3MBまでと制限してるのに、実施報告書は1ファイル67MBとか勘弁して下さいよ（笑）。
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化学グランプリ2011がやってきた
「全国高校化学グランプリ2011」の参加申し込みは6/10（金）までです。
化学グランプリ公式サイトの参加申し込みページからどうぞ。
ネット上での申し込みなら10日の24時まで。
郵送なら10日の消印有効です。
さて、化学グランプリは今年でもう13回目ということですが、問題の傾向というか難易度が大きく変化したのは2008年の問題からなので、とりあえず3年分の問題は解いておきたいところです。
ところが、今年からはなんと化学グランプリの一次試験（筆記）はマークシート式になるというではありませんか！
さすがに採点が大変になってきたのか……。
となると、問題はより簡単になってしまうのかっ……！ と思ってしまいますが、まあ、数値を入れる問題に関しては、センター化学みたいに、
Q．アボガドロ数は次のうちどれ？
① 3.0×1023
② 6.0×1023
③ 9.0×1023
④ 3.0×1033
⑤ 6.0×1033
なんてことはせずに、センター数学みたいに
「アボガドロ数は、①.0×10②3 である」
として、①・②に当てはまる数を0から9の中からそれぞれマークさせる、という形になるものだと信じていますけどね。
有機の構造式を描くような問題は、そうですね、SMILES記法で書かせるという手もあります（笑）が、まあ出るとしたら5択ぐらいの記号問題になるんでしょうね。
こういうちょっと難しい？問題は、マーク式でなかったならば、二次選考への通過者や化学オリンピック代表候補の線引き問題としてちょうどいいと思うのですが、記号問題になってしまうとどうしてもヒント過剰になってしまうので、やや差がつきにくくなるかもしれませんね。
二次選考進出、また化学オリンピックを目指す中学生・高校生の方々は、計算ミス、特にオーダーのミスには十分気をつけて一次選考を戦い抜いて来てください。
さてさて、一次選考の会場ですが、北海道に会場が1つ戻ってきて、今年は55会場となりました。釧路会場です。
＜全国高校化学グランプリ2011・会場一覧＞
より大きな地図で 全国高校化学グランプリ2011 会場一覧 を表示
相変わらず関西が偏ってるな……。
駿台の東大実戦模試みたいに、地図上に表示されない秘密会場があると踏んでいるんですが、どうなんでしょうね。真実を知っている方がいらっしゃいましたら、ぜひご連絡を（笑）。
さてさてさて、最後になりましたが、長らくサイトを放置しておりましたが、そろそろ更新を再開したいと思います（笑）。
どうぞご期待ください。
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さて、化学グランプリは今年でもう13回目ということですが、問題の傾向というか難易度が大きく変化したのは2008年の問題からなので、とりあえず3年分の問題は解いておきたいところです。
ところが、今年からはなんと化学グランプリの一次試験（筆記）はマークシート式になるというではありませんか！
さすがに採点が大変になってきたのか……。
となると、問題はより簡単になってしまうのかっ……！ と思ってしまいますが、まあ、数値を入れる問題に関しては、センター化学みたいに、
Q．アボガドロ数は次のうちどれ？
① 3.0×1023
② 6.0×1023
③ 9.0×1023
④ 3.0×1033
⑤ 6.0×1033
なんてことはせずに、センター数学みたいに
「アボガドロ数は、①.0×10②3 である」
として、①・②に当てはまる数を0から9の中からそれぞれマークさせる、という形になるものだと信じていますけどね。
有機の構造式を描くような問題は、そうですね、SMILES記法で書かせるという手もあります（笑）が、まあ出るとしたら5択ぐらいの記号問題になるんでしょうね。
こういうちょっと難しい？問題は、マーク式でなかったならば、二次選考への通過者や化学オリンピック代表候補の線引き問題としてちょうどいいと思うのですが、記号問題になってしまうとどうしてもヒント過剰になってしまうので、やや差がつきにくくなるかもしれませんね。
二次選考進出、また化学オリンピックを目指す中学生・高校生の方々は、計算ミス、特にオーダーのミスには十分気をつけて一次選考を戦い抜いて来てください。
さてさて、一次選考の会場ですが、北海道に会場が1つ戻ってきて、今年は55会場となりました。釧路会場です。
＜全国高校化学グランプリ2011・会場一覧＞
より大きな地図で 全国高校化学グランプリ2011 会場一覧 を表示
相変わらず関西が偏ってるな……。
駿台の東大実戦模試みたいに、地図上に表示されない秘密会場があると踏んでいるんですが、どうなんでしょうね。真実を知っている方がいらっしゃいましたら、ぜひご連絡を（笑）。
さてさてさて、最後になりましたが、長らくサイトを放置しておりましたが、そろそろ更新を再開したいと思います（笑）。
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化学グランプリ2010 第4問（無機化学）解説
第4問 フッ素、ホウ素の化合物を用いた水素自動車への水素の供給
＜凡例＞
問○ 分野・テーマ （独断と偏見による難易度評価）
解法。コメント。
問1 三フッ化ホウ素の形とか （易）
アのフッ素の原子番号はまあいいでしょう。
イは選択問題なので、アノードとは書けませんね…
ウはBの周りにFがどう配置するかを考えます。電子対反発則（VSEPR則）より、Fは正三角形の頂点の位置に配置されますね。ところで、VSEPR則か、VSPER則か迷ったときには、EPが"Electron Pair"のことを指すことを思い出せばよいですね！
cf. いろんな分子のかたち！（ウィキペ）
問2 フッ素と水の反応 （易）
水が酸化されて酸素が発生する反応といえば、他に水の陽極（アノード）での電気分解
2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
が有名ですね！ 第１問と合わせて水の酸化反応は完璧です！
というわけで、公式解答解説集の「水が還元を受ける半反応式」は「水が酸化を受ける半反応式」の間違いか。フッ素は強力な酸化剤であり、水は酸化されてしまうのです。
問3 反応熱を結合エネルギーの値から計算 （易）
機械的に、（反応熱）＝（右辺の結合エネルギー）－（左辺の結合エネルギー）で求まってしまうアレ。
納得できない人はエネルギー図を描いてみるといいかも。
問4 ルイスの酸・塩基 （やや易）
ルイスの酸塩基については、化学グランプリ2008第１問を参照。
ルイズではない。ルイズルイス（※スペ語教官）でもない。
本問では、ルイス塩基、すなわち非共有電子対をもつ化合物ではないものを探す。化学グランプリに限らず、神経衰弱戦として定評のある大学入試センター試験や、大学の二次試験において、焦っていると、この否定語句を読み飛ばしてしまうことがあるので注意が必要だ！ 私はよくセンター国語でやらかしていたぞ！
てなわけで、フェノールには酸素原子上に非共有電子対があるし、ジエチルエーテルにも酸素原子上に、ピリジン、アニリンには窒素原子上に非共有電子対があるので、ここではメタンと水素を選ぶことになりますね！
問5-エ・オ ホウ素、窒素の最外殻電子数 （易）
選択問題！？ 全電子数と勘違いしてほしくなかったのでしょうか？
問5-カ・キ 高圧相窒化ホウ素の結晶構造 （やや難）
閃亜鉛鉱型構造（ZnSなど）やダイヤモンドの密度の問題を解いたことがあれば少し解きやすかったかもしれないが…
まず、ホウ素と窒素はいずれも、他方の元素の原子からなる正四面体の重心に位置しているということは、ホウ素と窒素単独で見ると、両者とも正四面体のパートの繰り返しで出来ているということである。
これを普段見慣れた耐震立方格子←？ 体心立方格子や面心立方格子へと変換するために、立方体の頂点のどの位置に原子が位置すれば正四面体になるかを考えよう。
ちなみに、単純立方格子とは、立方体の頂点の位置すべてに原子が位置しているだけの単純な構造であり、問題としてつまらない（笑）
そして立方体の中に正四面体を配置するには、
とすればよい！ 正四面体のどの辺も立方体の一辺の√2倍になっていますね！
これくらいの経験値は必須でっせ！
そしてこれでは何がなんだか分からないので、これを8個組み合わせて、一回り大きな立方体を作ります。
これは面心立方格子ですよね！
というわけで、単位格子の中には4個の原子が含まれます。
ここで図の赤い球をホウ素原子だとしたとき、ホウ素原子が作る正四面体の重心各8点すべてに窒素原子を配置すると、単位格子中の窒素原子の個数が8個となり、窒化ホウ素 BN ではなく、二窒化ホウ素 BN2 となってしまいますね！ よって、窒素原子はホウ素原子が作る正四面体の重心の位置に1/2の確率で入ることになります。ここでは同様に確からしく窒素原子が配置され、互い違いの位置になったと考えましょう。
問6 窒化ホウ素のような無機高分子の例 （易）
黄リン（P4）は正四面体型構造をもつ分子性固体。一方の赤リンは Px。
ゴム状硫黄が黄色であることを当時17歳の高専生が確かめて話題になったのは昨年のことだったかなぁ。
なお、斜方硫黄と単斜硫黄は、王冠型の S8 分子を単位構造とする結晶である。
問7 三フッ化ホウ素とアンモニアから窒化ホウ素を得る化学反応の式 （易）
ただ係数を合わせるだけ。
問8 高圧相窒化ホウ素の性質 （やや易）
常圧相窒化ホウ素の結晶構造は黒鉛そのものだし、高圧相窒化ホウ素の結晶構造も「正四面体」なんてあたりがダイヤモンドの結晶構造に似ているということに気付けば簡単な問題だ。
1番は黒鉛の性質、ということで、常圧相窒化ホウ素に対応する。
2番はダイヤモンドの性質、ということで、高圧相窒化ホウ素に対応する。ダイヤモンドが電気伝導性を持たないのは、炭素の4つの価電子がすべて共有結合に利用されているから、とかいうアレである。
3番は、図１なんかを見ても明らかであろう。
問9 常圧相窒化ホウ素の結晶構造 （易）
Nの隣はB。これはシートの上下にも適用され、理由は電気陰性度からも明らかな通り、電気的な分極による。
問10 高圧相窒化ホウ素の密度計算！ （標準）
密度は、g cm-3 で表される。質量÷体積、だ。
原子量とは、その原子の1モル分の質量のことであり、今回単位格子中には、Bが4個、Nが4個入っている。そこで、質量部分は、
(10.8+14.0) × (4/6.02×1023) g
となる。
体積部分は、単純に単位格子の一辺の長さを3乗すればよいのだが、与えられているのはB-N結合距離のみ。これが単位格子の立方体の体対角線の1/4であることに気付くのは初見では難しいかなぁ…。ぜひ大学入試までには触れておいて欲しい型の問題なので、今回初めて出会った人はしっかりモノにしちゃってください。
というわけで、単位格子の立方体の体対角線が
157×10-10 ×4 cm
となり、これを√3で割った値が単位格子の立方体の一辺の長さとなる。
あとはこれを3乗すれば体積がでる。
そして最後に、質量を体積で割れば密度が求まる。
これだけの問題なのだが、意外と間違えてしまうという厄介な問題。意地悪な問題。よって大学入試の振るい落としには、結晶の密度系問題は最適というわけだ。
でも、密度の計算結果は、普通は常識的な値の範囲に収まるはずなので、×10□ なんてものが出てきたら、計算ミスを疑うべきだ。
問11 アンモニアボランがエタンよりも高い融点、沸点を持つ理由説明 （やや易）
いままでの第４問の文章だけでなく、第３問なんかにも色々なところにヒントが散りばめられていましたね！
アンモニアボランが極性分子であることが述べられていれば○になる問題でしょう。
問12 ボラジン B3N3H6の構造推定 （やや易）
「炭素化合物類似の構造」に着目！ BとNをCに置き換えれば、それは C6H6、かの有名なベンゼンであり、それをもとに、C を B- と N+ に置き換える！
すべて単結合で書いてしまったら、ちょっと電子が偏っているので減点かなぁ。ベンゼンに似てないしね。まあ本当は6員環に、非局在化を表す○をつけちゃうべきなんだろうけど。
+と-を書き加えないといけないという意味ではちょっと意地悪な問題かな？
問13 アンモニアボランを用いて水素自動車に水素を供給！ （易）
単位が m3 です！！
ま た 単 位 注 意 問 題 か ！ ！
今年の問題（化学グランプリ2010）にはやけに多いですね。
せっかく標準状態 273 K, 1.013×105 Pa (= 1 atm)での気体1 molの体積 = 22.4 L、と与えられているのですから、これを用いない手はありませんね！
あとは計算ミスをしなければ答えは容易に求まるでしょう。25.7 kg ね！
ふう二次の実験試験開始日ギリギリで、一次試験の解法解説が終わったぜ……。
もう二次試験に出場する皆さんがこれを読むころには、結果もすべて出終わった後かとは思いますが、二次試験も頑張ってくださいね。
滴定が出たら１回目はズルするんだぞ～～（笑）
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＜凡例＞
問○ 分野・テーマ （独断と偏見による難易度評価）
解法。コメント。
問1 三フッ化ホウ素の形とか （易）
アのフッ素の原子番号はまあいいでしょう。
イは選択問題なので、アノードとは書けませんね…
ウはBの周りにFがどう配置するかを考えます。電子対反発則（VSEPR則）より、Fは正三角形の頂点の位置に配置されますね。ところで、VSEPR則か、VSPER則か迷ったときには、EPが"Electron Pair"のことを指すことを思い出せばよいですね！
cf. いろんな分子のかたち！（ウィキペ）
問2 フッ素と水の反応 （易）
水が酸化されて酸素が発生する反応といえば、他に水の陽極（アノード）での電気分解
2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
が有名ですね！ 第１問と合わせて水の酸化反応は完璧です！
というわけで、公式解答解説集の「水が還元を受ける半反応式」は「水が酸化を受ける半反応式」の間違いか。フッ素は強力な酸化剤であり、水は酸化されてしまうのです。
問3 反応熱を結合エネルギーの値から計算 （易）
機械的に、（反応熱）＝（右辺の結合エネルギー）－（左辺の結合エネルギー）で求まってしまうアレ。
納得できない人はエネルギー図を描いてみるといいかも。
問4 ルイスの酸・塩基 （やや易）
ルイスの酸塩基については、化学グランプリ2008第１問を参照。
ルイズではない。ルイズルイス（※スペ語教官）でもない。
本問では、ルイス塩基、すなわち非共有電子対をもつ化合物ではないものを探す。化学グランプリに限らず、神経衰弱戦として定評のある大学入試センター試験や、大学の二次試験において、焦っていると、この否定語句を読み飛ばしてしまうことがあるので注意が必要だ！ 私はよくセンター国語でやらかしていたぞ！
てなわけで、フェノールには酸素原子上に非共有電子対があるし、ジエチルエーテルにも酸素原子上に、ピリジン、アニリンには窒素原子上に非共有電子対があるので、ここではメタンと水素を選ぶことになりますね！
問5-エ・オ ホウ素、窒素の最外殻電子数 （易）
選択問題！？ 全電子数と勘違いしてほしくなかったのでしょうか？
問5-カ・キ 高圧相窒化ホウ素の結晶構造 （やや難）
閃亜鉛鉱型構造（ZnSなど）やダイヤモンドの密度の問題を解いたことがあれば少し解きやすかったかもしれないが…
まず、ホウ素と窒素はいずれも、他方の元素の原子からなる正四面体の重心に位置しているということは、ホウ素と窒素単独で見ると、両者とも正四面体のパートの繰り返しで出来ているということである。
これを普段見慣れた
ちなみに、単純立方格子とは、立方体の頂点の位置すべてに原子が位置しているだけの単純な構造であり、問題としてつまらない（笑）
そして立方体の中に正四面体を配置するには、
とすればよい！ 正四面体のどの辺も立方体の一辺の√2倍になっていますね！
これくらいの経験値は必須でっせ！
そしてこれでは何がなんだか分からないので、これを8個組み合わせて、一回り大きな立方体を作ります。
これは面心立方格子ですよね！
というわけで、単位格子の中には4個の原子が含まれます。
ここで図の赤い球をホウ素原子だとしたとき、ホウ素原子が作る正四面体の重心各8点すべてに窒素原子を配置すると、単位格子中の窒素原子の個数が8個となり、窒化ホウ素 BN ではなく、二窒化ホウ素 BN2 となってしまいますね！ よって、窒素原子はホウ素原子が作る正四面体の重心の位置に1/2の確率で入ることになります。ここでは同様に確からしく窒素原子が配置され、互い違いの位置になったと考えましょう。
問6 窒化ホウ素のような無機高分子の例 （易）
黄リン（P4）は正四面体型構造をもつ分子性固体。一方の赤リンは Px。
ゴム状硫黄が黄色であることを当時17歳の高専生が確かめて話題になったのは昨年のことだったかなぁ。
なお、斜方硫黄と単斜硫黄は、王冠型の S8 分子を単位構造とする結晶である。
問7 三フッ化ホウ素とアンモニアから窒化ホウ素を得る化学反応の式 （易）
ただ係数を合わせるだけ。
問8 高圧相窒化ホウ素の性質 （やや易）
常圧相窒化ホウ素の結晶構造は黒鉛そのものだし、高圧相窒化ホウ素の結晶構造も「正四面体」なんてあたりがダイヤモンドの結晶構造に似ているということに気付けば簡単な問題だ。
1番は黒鉛の性質、ということで、常圧相窒化ホウ素に対応する。
2番はダイヤモンドの性質、ということで、高圧相窒化ホウ素に対応する。ダイヤモンドが電気伝導性を持たないのは、炭素の4つの価電子がすべて共有結合に利用されているから、とかいうアレである。
3番は、図１なんかを見ても明らかであろう。
問9 常圧相窒化ホウ素の結晶構造 （易）
Nの隣はB。これはシートの上下にも適用され、理由は電気陰性度からも明らかな通り、電気的な分極による。
問10 高圧相窒化ホウ素の密度計算！ （標準）
密度は、g cm-3 で表される。質量÷体積、だ。
原子量とは、その原子の1モル分の質量のことであり、今回単位格子中には、Bが4個、Nが4個入っている。そこで、質量部分は、
(10.8+14.0) × (4/6.02×1023) g
となる。
体積部分は、単純に単位格子の一辺の長さを3乗すればよいのだが、与えられているのはB-N結合距離のみ。これが単位格子の立方体の体対角線の1/4であることに気付くのは初見では難しいかなぁ…。ぜひ大学入試までには触れておいて欲しい型の問題なので、今回初めて出会った人はしっかりモノにしちゃってください。
というわけで、単位格子の立方体の体対角線が
157×10-10 ×4 cm
となり、これを√3で割った値が単位格子の立方体の一辺の長さとなる。
あとはこれを3乗すれば体積がでる。
そして最後に、質量を体積で割れば密度が求まる。
これだけの問題なのだが、意外と間違えてしまうという厄介な問題。意地悪な問題。よって大学入試の振るい落としには、結晶の密度系問題は最適というわけだ。
でも、密度の計算結果は、普通は常識的な値の範囲に収まるはずなので、×10□ なんてものが出てきたら、計算ミスを疑うべきだ。
問11 アンモニアボランがエタンよりも高い融点、沸点を持つ理由説明 （やや易）
いままでの第４問の文章だけでなく、第３問なんかにも色々なところにヒントが散りばめられていましたね！
アンモニアボランが極性分子であることが述べられていれば○になる問題でしょう。
問12 ボラジン B3N3H6の構造推定 （やや易）
「炭素化合物類似の構造」に着目！ BとNをCに置き換えれば、それは C6H6、かの有名なベンゼンであり、それをもとに、C を B- と N+ に置き換える！
すべて単結合で書いてしまったら、ちょっと電子が偏っているので減点かなぁ。ベンゼンに似てないしね。まあ本当は6員環に、非局在化を表す○をつけちゃうべきなんだろうけど。
+と-を書き加えないといけないという意味ではちょっと意地悪な問題かな？
問13 アンモニアボランを用いて水素自動車に水素を供給！ （易）
単位が m3 です！！
ま た 単 位 注 意 問 題 か ！ ！
今年の問題（化学グランプリ2010）にはやけに多いですね。
せっかく標準状態 273 K, 1.013×105 Pa (= 1 atm)での気体1 molの体積 = 22.4 L、と与えられているのですから、これを用いない手はありませんね！
あとは計算ミスをしなければ答えは容易に求まるでしょう。25.7 kg ね！
ふう二次の実験試験開始日ギリギリで、一次試験の解法解説が終わったぜ……。
もう二次試験に出場する皆さんがこれを読むころには、結果もすべて出終わった後かとは思いますが、二次試験も頑張ってくださいね。
滴定が出たら１回目はズルするんだぞ～～（笑）
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